Calcul de la Différence d’Électronegativité
Entrez les valeurs d’électronegativité des deux éléments :
FAQs
La différence d’électronégativité entre deux atomes peut être calculée en soustrayant les valeurs d’électronégativité de ces atomes selon l’échelle de Pauling. La formule est :
Différence d’électronégativité = Électronégativité de l’atome 1 – Électronégativité de l’atome 2
Pour savoir qui est le plus électronégatif, comparez les valeurs d’électronégativité des deux atomes en question. L’atome ayant une valeur d’électronégativité plus élevée est le plus électronégatif.
Pour comparer l’électronégativité des atomes, vous pouvez utiliser l’échelle de Pauling, où l’hydrogène a une électronégativité d’environ 2,1, et les autres éléments sont classés en fonction de leur tendance à attirer les électrons dans une liaison chimique.
Pour calculer l’électronégativité d’un atome selon Pauling, il n’y a pas de formule spécifique, mais vous pouvez utiliser une table périodique pour trouver la valeur d’électronégativité de l’élément en question.
La différence d’électronégativité entre l’oxygène et l’hydrogène est d’environ 1,4 selon l’échelle de Pauling.
Pour savoir si une liaison est ionique, regardez la différence d’électronégativité entre les atomes impliqués. Si la différence est très élevée (généralement supérieure à 1,7), la liaison est ionique.
Entre O (oxygène) et N (azote), c’est l’oxygène qui est le plus électronégatif.
Entre C (carbone) et Cl (chlore), c’est le chlore qui est le plus électronégatif.
L’électronégativité augmente de gauche à droite sur la table périodique parce que les atomes ont une charge nucléaire plus grande, ce qui les rend plus efficaces pour attirer les électrons dans une liaison.
L’oxygène (O) est plus électronégatif que le carbone (C).
Entre H (hydrogène) et O (oxygène), c’est l’oxygène qui est le plus électronégatif.
Entre H (hydrogène) et C (carbone), c’est l’oxygène qui est le plus électronégatif.
Pour savoir si un atome est plus électronégatif qu’un autre, comparez leurs valeurs d’électronégativité sur la table périodique. L’atome avec une valeur d’électronégativité plus élevée est plus électronégatif.
L’électronégativité d’un élément est une mesure de sa tendance à attirer les électrons dans une liaison chimique.
L’avantage de l’électronégativité est qu’elle permet de prédire le type de liaison chimique qui se formera entre deux atomes, ce qui est important pour comprendre le comportement chimique des substances.
Pour comparer la polarité de deux molécules, comparez les différences d’électronégativité entre les atomes constituant chaque molécule. Plus la différence est grande, plus la molécule est polarisée.
Entre le chlore et l’oxygène, c’est l’oxygène qui est le plus électronégatif.
L’électronégativité de l’azote est d’environ 3,0 selon l’échelle de Pauling.
Les trois types de liaisons chimiques sont la liaison ionique, la liaison covalente et la liaison métallique.
La différence entre une liaison ionique et une liaison covalente réside dans le partage d’électrons. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés d’un atome à un autre pour former des ions chargés, tandis que dans une liaison covalente, les électrons sont partagés entre les atomes.
La liaison la plus forte dépend du contexte. Les liaisons covalentes peuvent être très fortes, mais les liaisons ioniques impliquant des ions hautement chargés peuvent également être très fortes.
HCl est polaire car la différence d’électronégativité entre l’hydrogène (H) et le chlore (Cl) est significative, créant une répartition inégale des charges dans la molécule.
Les gaz nobles ne sont pas électronégatifs car ils ont une électronégativité très faible, car ils ont une configuration électronique stable avec un nombre complet d’électrons dans leur couche externe.
L’électronégativité se lit sur la table périodique en consultant les valeurs d’électronégativité associées à chaque élément.
Pour polariser une liaison, vous avez besoin d’une différence d’électronégativité significative entre les atomes impliqués, de sorte qu’un atome attire plus fortement les électrons que l’autre.
Le CO2 (dioxyde de carbone) est une molécule non polaire, car les atomes de carbone ont des électrons partagés de manière égale avec les atomes d’oxygène, ce qui entraîne une répartition uniforme des charges.
L’électronégativité diminue dans une famille sur la table périodique parce que les atomes dans la même famille ont le même nombre de couches électroniques, donc la force d’attraction nucléaire diminue vers le bas.
L’élément le plus électropositif est le césium (Cs).
L’atome avec 7 électrons dans sa couche externe est le fluor (F).
L’atome avec 20 électrons est le calcium (Ca).
L’atome avec 11 électrons est le sodium (Na).
L’hydrogène est faiblement électronégatif par rapport à de nombreux autres éléments.